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化学分析

以物质的化学反应为基础的分析称为化学分析。 化学分析历史悠久，是分析化学的基础，又称经典分析。 化学分析是定量的。 根据样品量、反应产物量或消耗试剂量和反应的化学计量关系，计算出待测组分的量。 另一种重要的分析方法，仪器分析，是相对定量，根据标准工作曲线估计。 化学分析按其操作方法可分为滴定分析和重量分析。 近年来，国内形成了另一种分析概念，国内称之为“显微光谱分析”技术。 分析包括：主成分分析和全成分分析等。

⑴ 滴定分析

根据滴定所消耗的标准溶液的浓度和体积，以及被测物质与标准溶液之间的化学反应计量关系，求得被测物质的含量。 这种分析称为滴定分析，也称为体积分析。 使用溶液的四大平衡：酸碱（电离）平衡、氧化还原平衡、络合（配位）平衡和沉淀-溶解平衡。 滴定分析可分为：

a) 酸碱滴定法：测定各种酸碱的pH值和酸碱含量；

(b) 氧化还原滴定：测量具有氧化还原特性的物质；

(c) 络合滴定：测量金属离子的含量；

(d) 沉淀滴定：测量卤素和银。

⑵ 重量分析

根据物质的化学性质，选择适当的化学反应，使被测组分转化为具有固定成分的沉淀物或气体形式。 经过钝化、干燥、燃烧或吸收剂吸收等一系列处理后，求出被测成分的含量，称为重量分析。

二次光谱分析

根据物质的光谱来鉴别物质并确定其化学成分和相对含量的方法称为光谱分析。 其优点是灵敏、迅速。 根据分析原理，光谱分析可分为发射光谱分析和吸收光谱分析两种； 根据被测组分的形式，可分为原子光谱分析和分子光谱分析。 光谱分析的被测组分称为原子光谱，被测组分称为分子光谱。 原理：发射光谱分析是根据被测原子或分子在激发态发射的特征光谱的强度来计算含量。 吸收光谱是以被测元素的特征光谱为依据，其含量是通过样品蒸气中被测元素的基态原子吸收被测元素光谱的减弱强度来计算的。 符合Lambert-Beer定律：A= -lg I/Io= -lgT = KCL 其中I为透射光强度，I0为发射光强度，T为透射率，L为光程由于L，通过雾化器的光是一个不变值，所以A=KC。 物理原理：任何元素的原子都是由原子核和围绕原子核运动的电子组成的。 原子核外的电子按能级分层分布，形成不同的能级。 因此，一个原子核可以有多个能级。

能量较低的能级状态称为基态能级（E0=0），其余能级称为激发态能级，能量较低的激发态称为第一激发态。 正常情况下，原子处于基态，核外电子在各自的低能轨道上运动。 如果给基态原子提供一定的外能如光能，当外来光能E恰好等于基态与基态原子中更高能级的能级差E时，原子将吸收该特征波长的光，外层电子由基态跃迁到相应的激发态。 原始的提供能量的光在光谱上缺少一些特征谱线中的光谱线化学成分分析仪器，从而产生原子吸收光谱。 电子跃迁到更高的能级后，处于激发态，但激发态的电子是不稳定的。 大约10-8秒后，激发态的电子会回到基态或其他较低能级，电子跃迁吸收的能量以光的形式释放出来，这个过程称为原子发射光谱。 可见原子吸收光谱过程吸收辐射能，而原子发射光谱过程释放辐射能。

三级质谱

质谱：离子按质荷比（即质荷比）依次排列组成的谱图称为质谱。 质谱法：利用质谱法进行定性、定量和结构分析的方法称为质谱法原理：质谱法是利用高速电子撞击气体分子或原子，加速电离的正离子进入质量分析器，然后收集并分析按质荷比(m/z)的顺序记录，得到质谱。 质谱图不是波谱，而是物质带电粒子的质谱图。其基本流程为：真空系统→进样系统→离子源→质谱仪→检测器→记录系统

四层析分析

色谱法化学成分分析仪器，又称层析法，是一种广泛应用于分析化学、有机化学、生物化学等领域的分离分析方法。流动相固定相。 混合物中的不同物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果